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(资料图片)

1、碳酸根的大派键是中心碳原子提供一个空轨道，3个氧原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的大π键。

2、碳酸根的中心原子碳采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。

3、扩展资料：大π键形成条件①这些原子多数处于同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

4、大π键分类离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。

5、这种现象叫做离域。

6、共轭π键也叫离域键或非定域键。

7、由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。

8、共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。

9、定域π键：有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。

10、这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。

11、这样的键叫做定域键。

12、例如，C2H4分子的任何一个C－Hσ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。

13、参考资料来源：百度百科-大π键。

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关键词： 共轭体系 有机分子 非定域键